小瓢虫传媒

Enseignants

Filinchuk Yaroslav;

Langue
d'enseignement

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Th猫mes abord茅s

Le cours vise 脿 donner aux 茅tudiants les bases fondamentales de la chimie inorganique afin qu'ils puissent comprendre le langage de la chimie inorganique, les 茅tats de la mati猫re, les relations entre la nature, la structure et les propri茅t茅s des compos茅s inorganiques, les 茅quilibres chimiques en phase aqueuse (r茅actions acides-bases, r茅actions d'oxydo-r茅duction, r茅actions de pr茅cipitation et les expliciter en relation avec la thermodynamique et la cin茅tique chimique.

Acquis
d'apprentissage

A la fin de cette unit茅 d鈥檈nseignement, l鈥櫭﹖udiant est capable de :
1	Les objectifs g茅n茅raux de la formation en chimie sont d'apprendre et comprendre les concepts de base permettant de ma卯triser le langage des chimistes, de comprendre l'organisation de la mati猫re et les transformations chimiques qu'elle peut subir et d'acqu茅rir les notions permettant une ouverture 脿 des domaines d'application comme la m茅tallurgie et l'茅lectrochimie.

Contenu

1.聽聽聽聽 Introduction en chimie. Structure de l鈥檃tome, des 茅l茅ments et les isotopes.
2.聽聽聽聽 Le tableau p茅riodique: structure, m茅taux et non-m茅taux, radioactivit茅, rayons atomiques, 茅lectron茅gativit茅.
3.聽聽聽聽 Mod猫les atomiques: th茅orie de Bohr, nombres quantiques, configuration 茅lectronique des atomes, r猫gle de Klechkowski, 茅lectrons de c艙ur et de valence, g茅om茅trie des orbitales.
4.聽聽聽聽 Potentiel d'interaction, types de liaisons chimiques, propri茅t茅s des compos茅s ioniques, covalents, m茅talliques. Les alliages et les compos茅s interm茅talliques.
5.聽聽聽聽 Orbitales mol茅culaires: 蟽, 蟺. Paire d'茅lectrons libres, r猫gle de l鈥檕ctet, structure de Lewis. Nombre d鈥檕xydation et charge formelle. Hybridation (sp, sp2 et sp3), aromaticit茅. Structures de r茅sonance. Formes des mol茅cules.
6.聽聽聽聽 Repr茅sentation des structures mol茅culaires: projections de Newman, Fischer, perspective. Isom茅rie: de constitution, st茅r茅o-, chiralit茅. Conformations.
7.聽聽聽聽 Cristal. Types de structures. Principes de diffraction. Rayons X et neutrons. Probl猫me de r茅solution de structure.
8.聽聽聽聽 Masses atomiques, stoechiom茅trie, mole. Loi de gaz id茅al. Equations chimiques. Bilan de r茅actions. Exc猫s, d茅faut, rendement.
9.聽聽聽聽 Notions d'茅quilibre. Le principe de Le Chatelier. Acides et bases: d茅finitions. Autoprotolyse de l鈥檈au, pH, force des acides et des bases.
10.聽聽 Acides et bases: pKa et pKb, acides et bases conjugu茅es, sels en solution, calcul de pH, m茅lange tampon, titration.
Semaine SMART: Interrogation sur la mati猫re des cours 1-8.
11.聽聽 Acides et des bases: fin. Correction des questions de l'interrogation.
12.聽聽 Cin茅tique chimique: loi de vitesse diff茅rentielle et int茅gr茅e, ordre de r茅action, dur茅e de demi vie.
13.聽聽 Cin茅tique chimique: th茅orie des collisions, 茅nergie d鈥檃ctivation, 茅quation d鈥橝rrh茅nius, m茅canismes de r茅action en exemples de SN1 et SN2, 茅tape limitante, catalyse, r茅actions oppos茅es, successives et parall猫les.
14.聽聽 Solutions: produit de solubilit茅, effet d鈥檌on commun, r茅actions de pr茅cipitation, influence du pH sur la solubilit茅, chaleur de dissolution et forces intermol茅culaires, enthalpie vs entropie, propri茅t茅s colligatives, coefficient de Van鈥檛 Hoff.
15.聽聽 Thermochimie: syst猫mes exp茅rimentaux, 茅nergie interne, premi猫re loi de la thermodynamique, enthalpie, variation d鈥檈nthalpie lors des r茅actions chimiques, calorim茅trie, capacit茅 thermique, loi de Hess.
16. 聽 Thermochimie: l鈥檈ntropie, deuxi猫me loi de la thermodynamique, 茅nergie libre de Gibbs, influence de la temp茅rature sur l鈥櫭﹒uilibre chimique, liaison avec la constante d鈥櫭﹒uilibre, relation de Van鈥檛 Hoff.
17.聽聽 R茅actions r茅dox: s茅rie de r茅activit茅 茅lectrochimique de m茅taux, nombre聽 d'oxydation typiques, 茅quilibrer les r茅actions r茅dox via deux demi-r茅actions.
18.聽聽 Electrochimie: force des oxydants et des r茅ducteurs exprim茅e via les potentiels standard en solution. Cellules galvaniques et 茅lectrolytiques, 茅lectrodes, piles. Liens entre potentiel, enthalpie libre et constante d鈥櫭﹒uilibre, 茅quation de Nernst.
19-21. DEMO
22 (en cas de replacement). Diagrammes de phases. Distillation. Point critique. Polymorphisme.

M茅thodes d'enseignement

Le cours est donn茅 avec l'utilisation des pr茅sentations PowerPoint, disponible sur Moodle. Des exercices sont pr茅vus pour faciliter la compr茅hension. Le cours sera illustr茅 par des exemples de la vie courante pris dans le monde du vivant et dans le secteur industriel.

Modes d'茅valuation
des acquis des 茅tudiants

Comp茅tences 脿 acqu茅rir:
Comprendre les notions de base de chimie g茅n茅rale, structure et propri茅t茅s de la mati猫re, r茅actions chimiques, et importance de la chimie dans de nombreux domaines.
Mode d'茅valuation:聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽聽
- Il y a un examen 茅crit qui compte pour 20 points. Ce sont essentiellement des exercices appliquant la mati猫re th茅orique du cours. Ces exercices sont du m锚me style que ceux faits en s茅ances d'exercices pendant l'ann茅e. Les questions th茅oriques font 茅galement partie de l'examen.- L'interrogation de mi-quadrimestre contribue 1 point pour la cote finale d'examen. Les points d'interrogation sont transf茅r茅s aux sessions de juin et ao没t, mais pas 脿 l'ann茅e acad茅mique suivante.

Autres infos

Support obligatoire:
- Slides pr茅sent茅s au cours (disponible en ligne sur moodle) - Fascicule d'exercices (disponible en ligne sur moodle) - Principes de chimie, une approche mol茅culaire, Nivaldo Tro, une adaptation de Eveline Clair, Julie V茅zina, Pearson Education, 2015 (ISBN 978-2-7613-7248-0).

Bibliographie

Un livre de r茅f茅rence est conseill茅:
- Principes de chimie, une approche mol茅culaire, Nivaldo Tro, une adaptation de Eveline Clair, Julie V茅zina, Pearson Education, 2015.
Un autre livre peut 锚tre aussi recommand茅:
- Principes de chimie, Atkins, Jones, Laverman, de Boeck, 4eme 茅dition, 2017.

Facult茅 ou entit茅
en charge

ESPO