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贵谤补苍莽补颈蝉
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Il est recommand茅 d'avoir acquis les connaissances et comp茅tences d茅velopp茅es dans les UEs:听
Le(s) pr茅requis de cette Unit茅 d鈥檈nseignement (UE) sont pr茅cis茅s 脿 la fin de cette fiche, en regard des programmes/formations qui proposent cette UE.
| LCHM1111 | Chimie g茅n茅rale |
| LPHY1101 | Physique 1 |
| LPHY1102 | Physique 2 |
Le(s) pr茅requis de cette Unit茅 d鈥檈nseignement (UE) sont pr茅cis茅s 脿 la fin de cette fiche, en regard des programmes/formations qui proposent cette UE.
Th猫mes abord茅s
0. INTRODUCTION A LA CHIMIE PHYSIQUE
Equilibre chimique et coefficients de partage. Applications.
1. THERMODYNAMIQUE
Premier principe de la thermodynamique. Thermochimie. Second principe de thermodynamique. Enthalpie libre.
2. EQUILIBRES DE PHASES
骋茅苍茅谤补濒颈迟茅蝉. Syst猫mes 脿 un constituant : diagramme d'茅tat d'un corps pur. Thermodynamique et temp茅rature de transition de phase.
R猫gle des phases. Syst猫mes 脿 deux constituants : diagrammes de phases binaires.
3. EQUILIBRES CHIMIQUES EN SOLUTION
A/ Compl茅ments d'茅quilibres acide-base et de pH-m茅trie.
B/ Solubilit茅 et complexation. R茅seaux r茅actionnels complexes. Etude quantitative de quelques cas.
4. COMPLEMENTS D'ELECTROCHIMIE
L'茅lectrolyse. La conductivit茅 des solutions. Les piles.
Le partim LCHM1211A ne comprend pas la partie 3A.
Equilibre chimique et coefficients de partage. Applications.
1. THERMODYNAMIQUE
Premier principe de la thermodynamique. Thermochimie. Second principe de thermodynamique. Enthalpie libre.
2. EQUILIBRES DE PHASES
骋茅苍茅谤补濒颈迟茅蝉. Syst猫mes 脿 un constituant : diagramme d'茅tat d'un corps pur. Thermodynamique et temp茅rature de transition de phase.
R猫gle des phases. Syst猫mes 脿 deux constituants : diagrammes de phases binaires.
3. EQUILIBRES CHIMIQUES EN SOLUTION
A/ Compl茅ments d'茅quilibres acide-base et de pH-m茅trie.
B/ Solubilit茅 et complexation. R茅seaux r茅actionnels complexes. Etude quantitative de quelques cas.
4. COMPLEMENTS D'ELECTROCHIMIE
L'茅lectrolyse. La conductivit茅 des solutions. Les piles.
Le partim LCHM1211A ne comprend pas la partie 3A.
Contenu
I. Thermodynamique.
Premier principe de la thermodynamique
1. Energie interne, travail, chaleur. Conservation de l'茅nergie totale, premier principe. Enthalpie. Chaleurs molaires. Bilan enthalpique global avec changements de phase. Transformation adiabatique et calorim茅trie.
Applications du 1er principe aux transformations chimiques听: Thermochimie
2. Equations thermochimiques听: avec bilan thermique. H et U sont des fonctions d'茅tat. Loi de Hess. Enthalpies standard de formation. Enthalpie standard de combustion. Enthalpie d'atomisation. Enthalpie de liaison. Enthalpies standard de r茅action. Thermochimie des solutions. (DHf掳) des ions en solution aqueuse. Applications et illustrations des concepts (ex听: neutralisation acide-base).
Variation de DH avec la temp茅rature. Le second principe de thermodynamique
3. Entropie et d茅sordre. Spontan茅it茅. Entropie standard en fonction de la temp茅rature. Entropie standard de r茅action. Interpr茅tation microscopique de l'entropie. Variation globale d'entropie. L'enthalpie libre
4. D茅finition. Relation avec la spontan茅it茅. Enthalpie libre standard de formation. Enthalpie libre standard de r茅action. Influence de la temp茅rature sur la spontan茅it茅. R茅action non spontan茅e devenant spontan茅e 脿 une autre temp茅rature.
Applications et illustrations (ex听: diagrammes d'Ellingham pour la r茅duction des oxydes). Equilibre chimique听et thermodynamique
5. Entropie de m茅lange. Lien avec la constante d'茅quilibre. R茅action des 茅quilibres au changement des conditions.
Relation de van't Hoff听: influence de T sur K.
听
II. Equilibres de phases.听
骋茅苍茅谤补濒颈迟茅蝉
1. D茅finitions听: 茅tats physiques de la mati猫re, phase, constituants. Syst猫mes 脿 un constituant听: diagramme d'茅tat d'un corps pur
2. Diagrammes P-T d'un syst猫me 脿 un constituant. Lien entre thermodynamique et diagramme de phase 脿 un constituant. R猫gle des phases de Gibbs. Exemples de diagrammes P-T 脿 un constituant (H2O, CO2, ..). Syst猫mes 脿 plusieurs constituants
听
III. Equilibres chimiques en solution.
A/ Compl茅ments d'茅quilibres acide-base et de pH-m茅trie : solut茅s mono-fonctionnels, introduction aux Solut茅s polyfonctionnels.
B/ Solubilit茅. Ksp, solubilit茅 d'un sel.
IV. Compl茅ments d'茅lectrochimie.听
Rappels sur les cellules 茅lectrochimiques听: 茅lectrolyse et piles. Notions d'茅lectricit茅. L'茅lectrolyse
1. Principe g茅n茅ral.听 Lois de Faraday. R茅actions aux 茅lectrodes et applications industrielles. La conductivit茅 des solutions
2. Principes et d茅finitions. Mobilit茅 des ions. Aspect exp茅rimental. Nombres de transport et bilan d'une 茅lectrolyse. Applications听: Degr茅 de dissociation d'un 茅lectrolyte faible. Produit ionique de l'eau. D茅termination d'un produit de solubilit茅. Titrages conductim茅triques.
Les piles, ou cellules galvaniques
3. Rappels听: force 茅lectromotrice d'une pile, potentiel standard d'茅lectrode et relation de Nernst, bilan 茅nerg茅tique de la pile. Principaux types d'茅lectrode听: 茅lectrodes m茅tal-ion m茅tallique, 茅lectrodes m茅tal-sel insoluble, 茅lectrodes 脿 gaz, 茅lectrodes d'oxydo-r茅duction.
Applications analytiques听: mesure du pH, titrages potentiom茅triques, piles commerciales, etc.
听
S茅ances de laboratoire (3x3h30) :
Chaque 茅tudiant pr茅pare et r茅alise individuellement une exp茅rience illustrant un th猫me du cours. Il r茅dige un rapport. Un manuel de laboratoire permet 脿 l'茅tudiant de pr茅parer chaque s茅ance de laboratoire. Une v茅rification de cette pr茅paration a lieu au d茅but de chaque s茅ance.
S茅ances d'exercices (6听x 2h) :
R茅solution de probl猫mes th茅oriques et d'exercices num茅riques en pr茅sence d'assistants.
听
Monitorat : contacts听individualis茅s dans le but de r茅pondre 脿 des questions ponctuelles.
Premier principe de la thermodynamique
1. Energie interne, travail, chaleur. Conservation de l'茅nergie totale, premier principe. Enthalpie. Chaleurs molaires. Bilan enthalpique global avec changements de phase. Transformation adiabatique et calorim茅trie.
Applications du 1er principe aux transformations chimiques听: Thermochimie
2. Equations thermochimiques听: avec bilan thermique. H et U sont des fonctions d'茅tat. Loi de Hess. Enthalpies standard de formation. Enthalpie standard de combustion. Enthalpie d'atomisation. Enthalpie de liaison. Enthalpies standard de r茅action. Thermochimie des solutions. (DHf掳) des ions en solution aqueuse. Applications et illustrations des concepts (ex听: neutralisation acide-base).
Variation de DH avec la temp茅rature. Le second principe de thermodynamique
3. Entropie et d茅sordre. Spontan茅it茅. Entropie standard en fonction de la temp茅rature. Entropie standard de r茅action. Interpr茅tation microscopique de l'entropie. Variation globale d'entropie. L'enthalpie libre
4. D茅finition. Relation avec la spontan茅it茅. Enthalpie libre standard de formation. Enthalpie libre standard de r茅action. Influence de la temp茅rature sur la spontan茅it茅. R茅action non spontan茅e devenant spontan茅e 脿 une autre temp茅rature.
Applications et illustrations (ex听: diagrammes d'Ellingham pour la r茅duction des oxydes). Equilibre chimique听et thermodynamique
5. Entropie de m茅lange. Lien avec la constante d'茅quilibre. R茅action des 茅quilibres au changement des conditions.
Relation de van't Hoff听: influence de T sur K.
听
II. Equilibres de phases.听
骋茅苍茅谤补濒颈迟茅蝉
1. D茅finitions听: 茅tats physiques de la mati猫re, phase, constituants. Syst猫mes 脿 un constituant听: diagramme d'茅tat d'un corps pur
2. Diagrammes P-T d'un syst猫me 脿 un constituant. Lien entre thermodynamique et diagramme de phase 脿 un constituant. R猫gle des phases de Gibbs. Exemples de diagrammes P-T 脿 un constituant (H2O, CO2, ..). Syst猫mes 脿 plusieurs constituants
听
III. Equilibres chimiques en solution.
A/ Compl茅ments d'茅quilibres acide-base et de pH-m茅trie : solut茅s mono-fonctionnels, introduction aux Solut茅s polyfonctionnels.
B/ Solubilit茅. Ksp, solubilit茅 d'un sel.
IV. Compl茅ments d'茅lectrochimie.听
Rappels sur les cellules 茅lectrochimiques听: 茅lectrolyse et piles. Notions d'茅lectricit茅. L'茅lectrolyse
1. Principe g茅n茅ral.听 Lois de Faraday. R茅actions aux 茅lectrodes et applications industrielles. La conductivit茅 des solutions
2. Principes et d茅finitions. Mobilit茅 des ions. Aspect exp茅rimental. Nombres de transport et bilan d'une 茅lectrolyse. Applications听: Degr茅 de dissociation d'un 茅lectrolyte faible. Produit ionique de l'eau. D茅termination d'un produit de solubilit茅. Titrages conductim茅triques.
Les piles, ou cellules galvaniques
3. Rappels听: force 茅lectromotrice d'une pile, potentiel standard d'茅lectrode et relation de Nernst, bilan 茅nerg茅tique de la pile. Principaux types d'茅lectrode听: 茅lectrodes m茅tal-ion m茅tallique, 茅lectrodes m茅tal-sel insoluble, 茅lectrodes 脿 gaz, 茅lectrodes d'oxydo-r茅duction.
Applications analytiques听: mesure du pH, titrages potentiom茅triques, piles commerciales, etc.
听
S茅ances de laboratoire (3x3h30) :
Chaque 茅tudiant pr茅pare et r茅alise individuellement une exp茅rience illustrant un th猫me du cours. Il r茅dige un rapport. Un manuel de laboratoire permet 脿 l'茅tudiant de pr茅parer chaque s茅ance de laboratoire. Une v茅rification de cette pr茅paration a lieu au d茅but de chaque s茅ance.
S茅ances d'exercices (6听x 2h) :
R茅solution de probl猫mes th茅oriques et d'exercices num茅riques en pr茅sence d'assistants.
听
Monitorat : contacts听individualis茅s dans le but de r茅pondre 脿 des questions ponctuelles.
M茅thodes d'enseignement
Le cours est un cours mixte : Cours magistral + cours par podcasts. Les professeurs peuvent demander de travailler certains cours de mani猫re individuelle sur base de podcasts disponible sur moodle. Des questions concernant ces parties peuvent 锚tre pos茅es lors des cours suivants.
Modes d'茅valuation
des acquis des 茅tudiants
des acquis des 茅tudiants
Examen 茅crit en fin d'ann茅e, compl茅t茅 par une 茅valuation continue en cours d'ann茅e (pr茅paration des s茅ances de laboratoire et rapports).
La formation pratique fait partie int茅grante de l'enseignement de chimie g茅n茅rale et en constitue une partie indissociable.
La participation 脿 toutes les s茅ances de travaux pratiques est d猫s lors OBLIGATOIRE.
Les laboratoires sont pris en compte dans la note finale de LCHM1211 prise en compte en d茅lib茅ration.
Toute absence MOTIVEE (justifi茅e par un certificat m茅dical en cas de maladie, ou par un document officiel dans d'autres cas) entra卯nera la r茅cup茅ration de la s茅ance manqu茅e lors de la derni猫re semaine du quadrimestre.
Toute absence NON MOTIVEE sera en principe sanctionn茅e par une note NEGATIVE de 2 POINTS sur la note finale de LCHM1211 prise en compte en d茅lib茅ration, et pourra, en fonction du degr茅 de r茅cidive et de l'appr茅ciation de la situation par les responsables de l'enseignement, se traduire par une note finale non n茅gociable de ZERO sur 20.
Dans la mesure o霉 le nombre d'absences injustifi茅es et/ou justifi茅es deviendrait significatif, les titulaires se r茅servent le droit d'activer les articles du RGEE permettant au jury d'interdire 脿 l'茅tudiant de s'inscrire 脿 l'examen correspondant.
La formation pratique fait partie int茅grante de l'enseignement de chimie g茅n茅rale et en constitue une partie indissociable.
La participation 脿 toutes les s茅ances de travaux pratiques est d猫s lors OBLIGATOIRE.
Les laboratoires sont pris en compte dans la note finale de LCHM1211 prise en compte en d茅lib茅ration.
Toute absence MOTIVEE (justifi茅e par un certificat m茅dical en cas de maladie, ou par un document officiel dans d'autres cas) entra卯nera la r茅cup茅ration de la s茅ance manqu茅e lors de la derni猫re semaine du quadrimestre.
Toute absence NON MOTIVEE sera en principe sanctionn茅e par une note NEGATIVE de 2 POINTS sur la note finale de LCHM1211 prise en compte en d茅lib茅ration, et pourra, en fonction du degr茅 de r茅cidive et de l'appr茅ciation de la situation par les responsables de l'enseignement, se traduire par une note finale non n茅gociable de ZERO sur 20.
Dans la mesure o霉 le nombre d'absences injustifi茅es et/ou justifi茅es deviendrait significatif, les titulaires se r茅servent le droit d'activer les articles du RGEE permettant au jury d'interdire 脿 l'茅tudiant de s'inscrire 脿 l'examen correspondant.
Ressources
en ligne
en ligne
Moodle UCLouvain
Bibliographie
Livre de P. Atkins, L. Jones et L. Laverman : "Principes de Chimie", Trad. 贵谤补苍莽补颈蝉e de A. Pousse (De Boeck), ou 茅dition anglaise originale correspondante, compl茅t茅 par des notes de cours. Manuel de travaux pratiques et fascicule d'exercices. Documents fournis sur Moodle.
Support de cours
- moodle slides et podcasts
- Livre de P. Atkins, L. Jones et L. Laverman : "Principes de Chimie", Trad. 贵谤补苍莽补颈蝉e de A. Pousse (De Boeck), ou 茅dition anglaise originale correspondante, compl茅t茅 par des notes de cours.
- moodle pr茅paration des labos / exercices
Facult茅 ou entit茅
en charge
en charge
